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Eigenschaften und Verbindungen von Rhenium


Eigenschaften und Verbindungen von Rhenium

Rhenium ist ein silbrig-weißes seltenes Metall mit hohem Schmelzpunkt . Sein Schmelzpunkt rangiert unter allen Elementen an dritter Stelle nach Wolfram und Tantal . Da Metallrhenium hart, verschleißfest, korrosionsbeständig und an der Luft stabil ist, wird es häufig in der Luft- und Raumfahrt, Elektronik, Petrochemie und anderen Bereichen verwendet. Werfen wir in diesem Artikel einen Blick auf die Eigenschaften und Verbindungen von Rhenium .

Eigenschaften und Verbindungen von Rhenium

Die Eigenschaften von Rhenium 

Physische Eigenschaften

Rhenium ist silberweißes Metall oder graues bis schwarzes Pulver mit einem Schmelzpunkt von 3186℃, einem Siedepunkt von 5596℃ und einer Dichte von 20,53g/cm³. Rheniummetall ist sehr hart, verschleißfest und korrosionsbeständig.

Chemische Eigenschaften

Die elektronische Konfiguration von Rhenium ist [Xe]4f145d56s2. Die Oxidationsstufen von Rhenium sind 0, -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 und die Hauptoxidationsstufen sind +3, + 4, +5, +7. Die chemische Aktivität von Rhenium hängt von seinem Aggregatzustand ab, und das Pulvermetall Rhenium ist aktiv.

Rhenium ist in Salzsäure unlöslich, aber in Salpetersäure löslich und erzeugt Perrheniumsäure:3Re+7HNO3→3HReO4+7NO+2H2O. Es ist auch in der ammoniakhaltigen Wasserstoffperoxidlösung löslich, um Ammoniumperrhenat herzustellen:2Re+2NH3+4H2O2→2NH4ReO4+3H2.

Die Verbindungen von Rhenium

Rheniumoxid

1. Re2O7 

Re2O7 ist ein gelber Feststoff mit Flüchtigkeit und ist das am häufigsten vorkommende Rheniumoxid. Es löst sich in Wasser auf und bildet die Perrheninsäure (HReO4).

2. ReO2

ReO2 ist ein dunkelbrauner Feststoff mit einer monoklinen Struktur, einer Dichte von 11,4~11,6g/cm³ und einem Siedepunkt von 1363℃. Allerdings beginnt sich ReO2 bei 700 °C zu zersetzen, wobei Metall-Rhenium und Rhenium-Hexaoxid entstehen. ReO2 hat eine Getterleistung und eine geringe Volatilität. Es kann Perrhenat bilden, indem es mit Alkali in der Luft zusammengeschmolzen wird.

ReO2 ist in Wasser leicht löslich, in verdünnten Säuren unlöslich, in konzentrierten Halogensäuren löslich und reagiert leicht mit Salpetersäure, Wasserstoffperoxid usw. unter Bildung von Rheninsäure. Die Herstellungsmethode von ReO2 besteht darin, Rheniumanhydrid mit Wasserstoff bei 300 zu reduzieren oder Ammoniumrhenat in einem inerten Medium (Argon, Stickstoff) bei 400 zu zersetzen. ReO2 kann als Rohstoff für die Reduktion von Wasserstoff verwendet werden, um Metallrhenium und einen Synthesekatalysator für organische Verbindungen herzustellen.

3. ReO3

ReO3 ist ein roter Körper mit metallischem Glanz. Rheniumtrioxid ist chemisch inaktiv, unlöslich in Wasser, verdünnter Salzsäure und verdünnter Natronlauge, aber löslich in konzentrierter Salpetersäure und oxidiert zu Perrheniumsäure.

Andere Rheniumverbindungen

Rhenium und Schwefeldampf verbinden sich bei hoher Temperatur zu Rheniumdisulfid. Die Verbindung von Rhenium und Bor, Rheniumdiborid (ReB2), hat eine extrem hohe Härte, ähnlich der von Wolframkarbid, Siliziumkarbid, Titandiborid und Zirkoniumdiborid.

Rhenium reagiert mit Fluor, Chlor und Brom im Halogen unter Bildung von Halogeniden wie Rheniumtetrafluorid (ReF4), Rheniumpentafluorid (ReF5), Rheniumhexafluorid (ReF6), Rhenium Heptafluorid (ReF7), Pentachlor-Rhenium (ReCl5), Rhenium-Hexachlorid (ReCl6), Rhenium-Trichlorid (ReCl3) usw. ReCl3 ist ein trimerer roter Feststoff, eine kovalente Verbindung und in Lösung kein Elektrolyt. Vierwertiges Rhenium kann eine Vielzahl von Koordinationsverbindungen bilden.

Schlussfolgerung 

Vielen Dank für das Lesen unseres Artikels und hoffen, dass er Ihnen helfen kann, die Eigenschaften und Verbindungen von Rhenium besser zu verstehen . Wenn Sie mehr über Rhenium erfahren möchten, empfehlen wir Ihnen den Besuch von Advanced Refractory Metals (ARM) für weitere Informationen.

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