Was sind die Nichtmetalle im Periodensystem?

Eigenschaften von Nichtmetallen

Im Allgemeinen sind Nichtmetalle spröde, stumpf und haben schlechte Wärme- und Stromleiter. Sie haben tendenziell niedrigere Schmelzpunkte als Metalle. Die meisten Nichtmetalle existieren bei Raumtemperatur in zwei der drei Aggregatzustände:Gase und Feststoffe, mit Ausnahme von Brom, das als Flüssigkeit vorliegt.

Nichtmetalle haben hohe Ionisierungsenergien und Elektronegativitäten. Die meisten Nichtmetalle haben die Fähigkeit, leicht Elektronen aufzunehmen. Nichtmetalle weisen ein breites Spektrum an chemischen Eigenschaften und Reaktivitäten auf.

Physikalische Eigenschaften von Nichtmetallen

Das Folgende sind die Eigenschaften von Nichtmetallen:

• Nichtmetalle haben hohe Ionisierungsenergien.
• Sie haben hohe Elektronegativitäten.
• Nichtmetalle sind Isolatoren, was bedeutet, dass sie schlechte elektrische Leiter sind.
• Sie sind matt, sie haben keinen Glanz wie Metalle.
• Nichtmetalle sind schlechte Wärmeleiter. Sie sind schlechte Wärmeleiter.
• Sie sind sehr schwach und spröde. Sie neigen dazu, leicht zu brechen oder zu zerbrechen.
• Nichtmetalle haben eine geringe Dichte. Sie sind leicht für ihre Größe.
• Sie sind keine guten Schallleiter und machen keine Geräusche, wenn sie getroffen werden.
• Sie neigen dazu, leicht Elektronen aufzunehmen.
• Nichtmetalle können fest, flüssig oder gasförmig sein.
• Nichtmetalle bilden saure Oxide.
• Sie sind gute Oxidationsmittel.
• Im Allgemeinen haben Nichtmetalle vier bis acht Elektronen in der äußeren Schale.

Chemische Eigenschaften von Nichtmetallen

Die chemischen Eigenschaften von Nichtmetallen:

• Nichtmetalle sind schlechte Wärme- und Stromleiter. Ausnahmen bilden Graphit und Gaskohle.
• Im Gegensatz zu Metallen sind Nichtmetalle nicht formbar und dehnbar.
• Nichtmetalle reagieren stärker mit Metallen als mit Nichtmetallen.
• Normalerweise reagieren Nichtmetalle mit anderen Nichtmetallen bei hohen Temperaturen.
• Die meisten Nichtmetalle reagieren bei Raumtemperatur nicht mit Luft.
• Weißer Phosphor ist das einzige Nichtmetall, das mit Luft reagiert und durch Verbrennung sein Oxid bildet.
• Normalerweise reagieren Nichtmetalle nicht mit Wasser. Mit Ausnahme von Chlor löst sich Chlor in Wasser unter Bildung einer sauren Lösung.
• Nichtmetalle haben eine geringe Dichte.
• Sie bilden keine Legierungen. Allerdings Nichtmetalle wie Kohlenstoff, Silizium und Phosphor.
• Nichtmetalle existieren in allen Aggregatzuständen bei Raumtemperatur.
• Verschiedene Nichtmetalle haben unterschiedliche Reaktionen.
• Chlor ist das reaktivste Metall in der Halogenfamilie, d. h. Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I) und Fluor (F). Die Reaktivitätsreihenfolge der Halogenfamilie ist Cl> Br> I.
• Daher kann Chlor (Cl) Brom (Br) und Jod (I) aus Lösungen von Bromiden (NaBr) und Jodiden (NaI) verdrängen.
• Ionische Feststoffe entstehen, wenn Nichtmetalle mit hoher Elektronegativität mit Alkali- und Erdalkalimetallen reagieren.

Beispiele für Nichtmetalle

Beispiele für Nichtmetalle sind Wasserstoff, Kohlenstoff, Chlor, Helium, Fluor, Stickstoff, Phosphor und Selen.

Nichtmetallische Gaselemente

Die meisten Nichtmetalle sind bei Raumtemperatur klare, geruchlose Gase. Wasserstoff, Helium, Stickstoff, Sauerstoff, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon fallen alle in diese Kategorie. 78 % unserer Atmosphäre bestehen aus Stickstoffatomen, während 20 % aus Sauerstoff bestehen.

Chlor ist ein gelbgrünes Gas mit einem deutlichen Geruch, das in hohen Dosen die Nasenlöcher verbrennt. Vielleicht haben Sie es beim Besuch eines gechlorten Pools gerochen. Fluor ist ein gelbes Gas, das ebenso unangenehm zu riechen und definitiv giftiger ist. Radon ist instabil und oft radioaktiv. Es sickert in unterirdische Keller und muss durch Lüftungssysteme abgepumpt werden.

Brom ist bei Raumtemperatur eine braune Flüssigkeit, die leicht zu einem tieforangefarbenen Gas verdampft. Es ist das einzige nichtmetallische Element, das in flüssiger Form vorliegt. Wie Chlor und Fluor hat Brom einen ausgeprägten Geruch und kann ziemlich giftig sein.

Feste Nichtmetallelemente

Die restlichen Elemente Kohlenstoff, Phosphor, Schwefel, Selen und Jod liegen bei Raumtemperatur in fester Form vor. Jedes dieser nichtmetallischen Elemente hat mehrere verschiedene feste Formen, in denen es vorkommen kann, obwohl einige Formen häufiger vorkommen als andere.

Zum Beispiel kommt Kohlenstoff am häufigsten als Graphit vor, bildet aber auch Diamanten. Die häufigste Form von Schwefel ist gelb und spröde, fest und leicht stinkend, wie faule Eier. Phosphor hat viele Formen, eine davon ist ein Gas, weißer Phosphor, der sich entzünden kann, wenn er Sauerstoff ausgesetzt wird. Jod ist oft ein brauner Feststoff, der leicht in violette Dämpfe übergeht.

Edelgase

Sechs Nichtmetalle werden als Edelgase klassifiziert:Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und radioaktives Radon. In herkömmlichen Periodensystemen besetzen sie die Spalte ganz rechts. Aufgrund ihrer charakteristisch sehr geringen chemischen Reaktivität werden sie als Edelgase bezeichnet.

Sie haben sehr ähnliche Eigenschaften, da sie alle farblos, geruchlos und nicht brennbar sind. Mit ihren geschlossenen äußeren Elektronenhüllen haben die Edelgase schwache interatomare Anziehungskräfte, was zu sehr niedrigen Schmelz- und Siedepunkten führt. Deshalb sind sie unter Standardbedingungen alle Gase, selbst solche mit Atommassen, die größer sind als viele normalerweise feste Elemente.

Chemisch gesehen haben die Edelgase relativ hohe Ionisierungsenergien, keine oder negative Elektronenaffinitäten und relativ hohe Elektronegativitäten. Die Zahl der Verbindungen der Edelgase geht in die Hunderte, obwohl die Liste ständig wächst, wobei die meisten davon über Sauerstoff oder Fluor in Kombination mit Krypton, Xenon oder Radon auftreten.

Häufig gestellte Fragen.

Was sind Nichtmetalle?

In der Chemie ist ein Nichtmetall ein chemisches Element, dem im Allgemeinen metallische Eigenschaften fehlen; Sie reichen von farblosen Gasen bis hin zu glänzenden und feuerfesten (hoher Schmelzpunkt) Feststoffen. Die Elektronen in Nichtmetallen verhalten sich anders als die in Metallen.

Was sind die 10 Nichtmetalle?

Die 17 nichtmetallischen Elemente sind Wasserstoff, Helium, Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Fluor, Neon, Phosphor, Schwefel, Chlor, Argon, Selen, Brom, Krypton, Jod, Xenon und Radon.

Wie viele Nichtmetalle gibt es im Periodensystem?

Es gibt 18 Nichtmetalle im Periodensystem. Alle diese Nichtmetalle befinden sich in der oberen rechten Ecke des Periodensystems (Wasserstoff befindet sich in der linken oberen Ecke). Wenn man also Astat als Nichtmetall betrachtet, gibt es insgesamt 18 Nichtmetalle im Periodensystem. Und wenn Astatin (At) von den Nichtmetallen ausgeschlossen wird, dann gibt es insgesamt 17 Nichtmetalle.

Warum ist diese Zahl ungenau?

Weil es keine allgemein anerkannte Definition von Metallen, Nichtmetallen und Halbmetallen gibt. Ein Chemiker kann Nichtmetalle auf der Grundlage der chemischen Eigenschaften des Elements definieren, während ein Physiker Nichtmetalle auf der Grundlage der Dichte oder Ordnungszahl definieren kann. Wir können also sagen, dass die Gesamtzahl der Nichtmetalle im Periodensystem 17 oder 18 beträgt.

Was sind Beispiele für Nichtmetalle?

Beispiele für Nichtmetalle sind Wasserstoff, Kohlenstoff, Chlor und Helium. Zu den Eigenschaften von Nichtmetallen gehören ein relativ niedriger Siedepunkt und eine schlechte Leitfähigkeit; feste Nichtmetalle sind stumpf und spröde.

Wo findet man Nichtmetalle im Periodensystem?

Die Metalle befinden sich links von der Linie (mit Ausnahme von Wasserstoff, das ein Nichtmetall ist), die Nichtmetalle befinden sich rechts von der Linie und die Elemente unmittelbar neben der Linie sind die Halbmetalle.

Zu welcher Gruppe gehören die Nichtmetalle?

Gruppe VIIA ist die einzige Gruppe im Periodensystem, in der alle Elemente Nichtmetalle sind. Diese Gruppe enthält F, Cl, Br, I und At. Der andere Name dieser Gruppe ist Halogen, was Salzproduzent bedeutet.

Welche Chemikalien sind Nichtmetallen ähnlich?

Nichtmetalle haben viele ähnliche Eigenschaften, einschließlich Sie sind unter Standardbedingungen entweder gasförmig (Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff) oder fest (Kohlenstoff, Schwefel). Sie sind keine guten Leiter für Strom oder Wärme. Sie sind in ihrer festen Form sehr spröde.

Wofür werden Nichtmetalle verwendet?

Als Raketentreibstoff wird flüssiger Wasserstoff verwendet. Kohlenstoff in Form von Graphit wird zur Herstellung der Elektroden von Elektrolysezellen und Trockenzellen verwendet. Stickstoff wird bei der Herstellung von Ammoniak, Salpetersäure und Düngemitteln verwendet. Stickstoff wird zur Konservierung von Lebensmitteln verwendet.

Welchen Nutzen haben Nichtmetalle in unserem täglichen Leben?

Zur Herstellung von elektrischen Drähten, Kochutensilien usw. wird Kupfer verwendet. Als Schutzschicht für Eisen wird hauptsächlich Zink verwendet. Aluminium wird zur Herstellung von Elektrokabeln, Verpackungen, Kochutensilien usw. verwendet. Nichtmetalle Wasserstoff wird in der Synthese von Ammoniak und Methylalkohol, Schweißbrennern usw. verwendet.

Wer entdeckte Nichtmetalle?

1789 versuchte der französische Chemiker Antoine Lavoisier, die Elemente in Metalle und Nichtmetalle einzuteilen. Vierzig Jahre später beobachtete der deutsche Physiker Johann Wolfang Döbereiner Ähnlichkeiten in den physikalischen und chemischen Eigenschaften bestimmter Elemente.

Was sind die Eigenschaften von Nichtmetallen?

Physikalische Eigenschaften von Nichtmetallen, nicht verformbar und duktil:Nichtmetalle sind sehr spröde und können nicht zu Drähten gewalzt oder zu Blechen gehämmert werden. Leitung:Sie sind schlechte Wärme- und Stromleiter. Glanz:Diese haben keinen metallischen Glanz und reflektieren kein Licht.

Was sind einige Eigenschaften von Nichtmetallen?

In elementarer Form können Nichtmetalle gasförmig, flüssig oder fest sein. Sie sind nicht glänzend (glänzend) und sie leiten Wärme oder Elektrizität nicht gut. Normalerweise sind ihre Schmelzpunkte niedriger als bei Metallen, obwohl es Ausnahmen gibt. Die Feststoffe brechen normalerweise leicht und können sich nicht wie Metalle biegen.

Was ist der wahrscheinlichste Grund dafür, dass Nichtmetalle elektrische Isolatoren sind?

Da die Valenzschalen in Nichtmetallatomen fast voll sind, ziehen die Atome Elektronen an und halten sie fest, um ihre Valenzschalen zu füllen.

Sind Nichtmetalle langweilig?

Typische Nichtmetalle haben ein mattes, farbiges oder farbloses Aussehen; sind spröde, wenn sie fest sind; sind schlechte Wärme- und Stromleiter und haben saure Oxide.

Wieso ist Sauerstoff ein Nichtmetall?

Die großen Werte der Elektronegativität und der Elektronenaffinität von Sauerstoff sind typisch für Elemente, die nur nichtmetallisches Verhalten zeigen. Sauerstoff nimmt in allen seinen Verbindungen einen negativen Oxidationszustand an, wie es von den beiden halbgefüllten äußeren Orbitalen erwartet wird.

Sind Nichtmetalle gute Isolatoren?

Nichtmetalle lassen weder Wärme noch Strom leicht durch. Sie sind Isolatoren. Zum Beispiel geht Wärme nicht leicht durch die Luft. Luft ist eine Mischung aus mehreren nichtmetallischen Gasen wie Sauerstoff und Stickstoff.

Sind Nichtmetalle Halbleiter?

Diese Elemente, die Halbmetalle oder manchmal Halbmetalle genannt werden, weisen Eigenschaften auf, die sowohl für Metalle als auch für Nichtmetalle charakteristisch sind. Die Strukturen dieser Elemente ähneln in vielerlei Hinsicht denen von Nichtmetallen, aber die Elemente sind elektrische Halbleiter.

Sind Nichtmetalle unsichtbar?

Sie sind nicht besonders formbar, und während die meisten Metalle glänzend sind, können Nichtmetalle matt gefärbt, schwarz (im Fall von Kohlenstoff in einigen Formen oder Allotropen) oder unsichtbar sein, wie es bei den meisten gasförmigen Nichtmetallen der Fall ist. P>

Was ist das reaktivste Nichtmetall?

Das Element Fluor ist das reaktivste Nichtmetall. Es kommt in der Natur nicht als freies Element vor. Fluorgas reagiert mit vielen anderen Elementen und Verbindungen explosionsartig und gilt als einer der gefährlichsten bekannten Stoffe.