Die Kern-Schale-Heterostruktur CNT@Li2FeSiO4@C als hochstabiles Kathodenmaterial für Lithium-Ionen-Batterien

Einführung

Lithium-Ionen-Batterien (LIBs) werden aufgrund der Vorteile einer hocheffizienten Energieumwandlung, einer langen Zyklenlebensdauer, einer hohen Energiedichte und einer geringen Selbstentladung häufig in tragbaren elektronischen Geräten und Elektrofahrzeugen verwendet [1,2,3]. LIBs der neuen Generation mit höherer Energiedichte, höherer Ratenfähigkeit und höherer Zyklenleistung werden jedoch dringend benötigt, um die Entwicklung von Elektrofahrzeugen zu unterstützen [4,5,6]. Es wurde erkannt, dass die Erschließung neuer Kathodenmaterialien von großer Bedeutung für die Entwicklung von LIBs der neuen Generation ist, da die Leistung von LIBs eng mit den Eigenschaften von Kathodenmaterialien zusammenhängt. In den letzten Jahren hat die Li₂ FeSiO₄ Kathodenmaterial hat aufgrund seiner kostengünstigen, guten chemischen Stabilität und Umweltfreundlichkeit große Aufmerksamkeit erregt. Insbesondere ist es möglich, zwei Lithiumionen für jede molekulare Einheit mit einer Kapazität von 332 mAh g ⁻¹ . einzuführen/zu extrahieren theoretisch [7, 8]. Aufgrund der geringen Leitfähigkeit (~ 6 × 10 ^− 14 S cm ⁻¹ ) und der Lithium-Ionen-Diffusionskoeffizient (~ 10 ^– 14 cm ² s ⁻¹ ) von Li₂ FeSiO₄ [9,10,11,12]. Daher ist es sehr wichtig, die elektronische Leitfähigkeit und die Lithium-Ionen-Transportfähigkeit von Li₂ . zu verbessern FeSiO₄ Kathode, um die Leistung von LIBs zu optimieren. Es wurden viele Anstrengungen unternommen, um diese Probleme zu lösen, wie z. B. die Synthese von nanoskaligem Li₂ FeSiO₄ [13,14,15] und Beschichten der Oberfläche mit einem Kohlenstoffmaterial [16,17,18]. Während des Syntheseprozesses treten jedoch häufig zwei Probleme auf. Ein Problem besteht darin, dass es schwierig ist, ein phasenreines Li₂ . zu synthetisieren FeSiO₄ Produkt und einige begleitende Verunreinigungen wie Fe₃ O₄ oder Li₂ SiO₃ sind oft unvermeidbar, was der Praxiskapazität abträglich ist [19, 20]. Das andere Problem ist, dass die Nanostruktur von Li₂ FeSiO₄ stößt während der Glühbehandlung häufig auf Schäden.

In dieser Studie wurde eine Kern-Schale-Heterostruktur CNT@Li₂ FeSiO₄ @C Kathodenmaterial wurde synthetisiert. Verglichen mit der berichteten Arbeit über Li₂ FeSiO₄ Kathodenmaterial, das CNT@Li₂ FeSiO₄ @C-Material weist den Vorteil auf, dass es keine Verunreinigungsphase und strukturelle Integrität aufweist, indem das Dosierverhältnis der chemischen Reagenzien und die Reaktionsbedingungen angepasst werden. Außerdem kann die innere CNT-Schicht die Leitfähigkeit erhöhen. Die Dicke des Li₂ FeSiO₄ in der mittleren Schicht beträgt nur 20–25 nm, was dem Li ⁺ . zugute kommt Diffusion. Und die äußere amorphe Kohlenstoffschicht kann die Leitfähigkeit verbessern und die interne Rahmenstruktur schützen. Daher ist die Kern-Schale-Heterostruktur CNT@Li₂ FeSiO₄ @C weist eine deutliche Verbesserung der spezifischen Kapazität, Zyklenstabilität und Ratenleistung auf.

Methoden

Materialien und Synthese

Die CNT@Li₂ FeSiO₄ @C wurde durch einen schrittweisen Vorbereitungsprozess hergestellt. Zuerst das CNT@SiO₂ koaxiale Struktur wurde durch einen Sol-Gel-Beschichtungsprozess hergestellt [21, 22]. Typischerweise wurden 8 mg CNTs in der Mischung aus 80 ml Ethanol und 30 ml entionisiertem Wasser dispergiert, und dann wurde die Mischung 30 min lang beschallt, um eine homogene Lösung zu bilden. Dann 2 ml NH₃ ·H₂ O (25–28 Gew.-%) und 0,16 g Cetyltrimethylammoniumbromid (CTAB) wurden in die obige Lösung unter Beschallung gegeben und für 20 min belassen. Die gemischte Lösung, die 0,45 ml Tetraethoxysilan (TEOS) und 40 ml Ethanol enthielt, wurde unter magnetischem Rühren für mehr als 40 min in die obige Lösung getropft, gefolgt von Rühren für 10 h. Das CNT@SiO₂ Produkt wurde durch Zentrifugation und Reinigung mit entionisiertem Wasser und Ethanol erhalten. Als nächstes die CNT@Li₂ FeSiO₄ wird durch Festphasensintern erhalten. Die wässrige Lösung von 0,334 g LiAc·2H₂ O und 0,734 g Fe(NO₃ )₃ ·9H₂ O wurde nacheinander in 30 ml Ethanol unter Rühren für 20 Minuten gelöst. Das erhaltene CNT@SiO₂ wurde zu der Lösung gegeben und 40 Minuten lang beschallt und 20 Minuten lang mit Magnetrührer gerührt. Dann wurde es für 12 Stunden in einen Vakuumtrockner bei 80 °C überführt. Das erhaltene Trockenpulver wurde zuerst 2 Stunden lang bei 400 °C kalziniert und dann 10 Stunden lang bei 650 °C in einer Argonatmosphäre erhitzt; Als Ergebnis wird die CNT@Li₂ FeSiO₄ war vorbereitet. Die CNT@Li₂ FeSiO₄ @C wurde unter Verwendung von Glucose als Kohlenstoffquelle hergestellt. 0,2 g CNT@Li₂ FeSiO₄ wurde durch Ultraschall 40 min lang in 40 ml Ethanol dispergiert. Dann wurde die Lösung, die 0,1 µg Glucose enthielt, zu der Lösung gegeben. Die resultierende Lösung wurde 6 Stunden lang bei 80 °C in einen Vakuumtrockner gegeben. Dann wurde das Produkt bei 400 °C für 4 Stunden in Argonatmosphäre kalziniert, um CNT@Li₂ . zu erhalten FeSiO₄ @C Kathodenmaterial.

Materialcharakterisierung

Die kristalline Struktur von CNT@Li₂ FeSiO₄ @C und CNT@Li₂ FeSiO₄ wurde durch Röntgenbeugung (XRD, D2 PHASER Bruker) im 2θ-Bereich von 10° bis 80° mit Cu-Kα-Strahlung (λ = 1,5418 Å) Strahlung bei 30 kV und 10 mA. Die chemischen Elemente der Materialien wurden durch ein Röntgen-Photoelektronenspektroskopie-System (XPS, K-ALPHA 0.5EV) verifiziert. Zur Beobachtung der Struktur und Morphologie der Materialien wurden Rasterelektronenmikroskopie (FESEM, S-4800) und Transmissionselektronenmikroskopie (TEM, Tecnai G2 F 20) verwendet. Die Elementverteilung im Verbund wurde durch energiedispersive Röntgenspektroskopie (EDX) bestimmt. Der Kohlenstoffgehalt des Verbundmaterials wurde durch eine thermogravimetrische Analyse (TGA)-Kurve (STD Q600 TA) mit einer Geschwindigkeit von 10 °C min ⁻¹ . untersucht von RT bis 800°C.

Elektrochemische Messungen

Die Kathode bestand aus 10 Gew.% Polyvinylidenfluorid (PVDF), 20 Gew.% Acetylenruß und 70 Gew.% aktivem Material, dispergiert in N -Methyl-2-pyrrolidon (NMP), um eine konsistente Aufschlämmung zu bilden. Dann wurde die Aufschlämmung auf die Al-Folie aufgetragen und unter Vakuum bei 80 °C für mehr als 12 h getrocknet. Die Massenbeladung des Aktivmaterials für CNT@Li₂ FeSiO₄ @C und CNT@Li₂ FeSiO₄ Elektrode etwa 1,5 mg/cm ² . Zuletzt wurden die Halbzellen in einer mit Argon gefüllten Handschuhbox montiert. Die Batterie wurde auf Ladung und Entladung unter Verwendung eines Neware-Batteriesystems über ein Spannungsfenster von 1,5 bis 4,8 V getestet. Eine zyklische voltammetrische (CV) Messung wurde auf einer elektrochemischen Mehrkanal-Workstation VMP3 (Frankreich, Bio-logic) mit verschiedenen Abtastraten durchgeführt.

Ergebnisse und Diskussion

Das schematische Diagramm des Herstellungsprozesses des CNT@Li₂ FeSiO₄ @C-Material ist in Abb. 1 dargestellt. Zuerst das CNT@SiO₂ wurde nach einem einfachen Sol-Gel-Verfahren hergestellt. Durch die Steuerung der Dosierung von CNT und TEOS wird der Zweck einer genauen Steuerung der Dicke des Li₂ FeSiO₄ Schicht erreicht wurde. Zweitens CNT@Li₂ FeSiO₄ mit guter Kristallinität wurde durch Tempern bei 650 °C für 10 h in Argonatmosphäre erhalten. Schließlich die CNT@Li₂ FeSiO₄ wurde erst bei 400°C mit amorphem Kohlenstoff beschichtet, um die Kern-Schale-Heterostruktur CNT@Li₂ . zu erhalten FeSiO₄ @C.

Schematische Darstellung der Synthese der Kern-Schale-Heterostruktur CNT@Li₂ FeSiO₄ @C

Abbildung 2a zeigt die XRD-Muster von CNT@Li₂ FeSiO₄ und CNT@Li₂ FeSiO₄ @C. Die Beugungspeaks von Li₂ FeSiO₄ stimmen mit der monoklinen Struktur mit p2₁ . überein /n Raumgruppe. Darüber hinaus ist kein XRD-Beugungspeak von Verunreinigungen (wie Fe₃ O₄ und Li₂ SiO₃ ) beobachtet, was die Reinheit des erhaltenen Produkts bestätigt. Das Hauptelement und der Oberflächenvalenzzustand von CNT@Li₂ FeSiO₄ @C werden durch XPS untersucht (Abb. 2b–d). Abbildung 2b zeigt das gesamte Spektrum von Li₂ FeSiO₄ , einschließlich Li 1s, Si 2p, Si 2s, C 1s, O 1s und Fe 2p. Abbildung 2c zeigt das Fe2p-Spektrum, und zwei Peaks bei 710,3 eV und 723,8 eV werden Fe2p_3/2 . zugeschrieben und Fe 2p_1/2 von Fe ²⁺ , bzw. Der Peak der Bindungsenergie des Satelliten bei 710,4 eV ist 4,6 eV niedriger als der Peak der Bindungsenergie des Satelliten bei 715,0 eV, was weiter darauf hindeutet, dass nur Fe ²⁺ existiert in Li₂ FeSiO₄ Nanokristalle [23]. Abbildung 2d zeigt, dass der Peak bei Si 2p bei 101,8 eV im Wesentlichen mit dem Peak bei Si ⁴⁺ . übereinstimmt in Polysiloxan, was die Bildung einer orthogonalen Silikatstruktur beweist [SiO₄ ] [24, 25].

a XRD von CNT@Li₂ FeSiO₄ und CNT@Li₂ FeSiO₄ , b Vollständige XPS-Spektren von CNT@Li₂ FeSiO₄ @C und hochauflösende Spektren von c Fe 2p und d Si 2p

Rasterelektronenmikroskopie (REM) zeigt Morphologie und Struktur von CNT (Zusatzdatei 1:Abbildung S1A), CNT@SiO₂ (Zusätzliche Datei 1:Abbildung S1B), CNT@Li₂ FeSiO₄ (Abb. 3a, b) und CNT@Li₂ FeSiO₄ @C (Abb. 3c, d). Es ist erwähnenswert, dass die eindimensionale Nanostruktur von CNT@Li₂ FeSiO₄ und CNT@Li₂ FeSiO₄ @C wird beibehalten und kein freies Li₂ FeSiO₄ Partikel beobachtet werden. Das TG-Ergebnis bestätigt, dass der Kohlenstoffgehalt von CNT@Li₂ FeSiO₄ und CNT@Li₂ FeSiO₄ @C betrug 16,93 % bzw. 22,69 % (Zusätzliche Datei 1:Abbildung S2).

a , b SEM-Bilder von CNT@Li₂ FeSiO₄ , c und d SEM-Bilder von CNT@Li₂ FeSiO₄ @C. e und f TEM-Bilder von CNT@Li₂ FeSiO₄ , h und ich TEM-Bilder von CNT@Li₂ FeSiO₄ @C; j und k HRTEM von CNT@Li₂ FeSiO₄ @C und CNT@Li₂ FeSiO₄ @C bzw.; l –o EDX-Elementarabbildungen von Fe, Si und O

Die Struktur von CNT@Li₂ FeSiO₄ und CNT@Li₂ FeSiO₄ @C wird weiter durch Transmissionselektronenmikroskopie (TEM) bestätigt. Die Kern-Schale-Struktur von CNT@Li₂ FeSiO₄ ist optisch aus Abb. 3e und f zu erkennen. Der Gesamtdurchmesser von CNT@Li₂ FeSiO₄ beträgt etwa 70 nm und die Dicke der äußeren Schicht Li₂ FeSiO₄ beträgt 20 nm. Die Kern-Schale-Heterostruktur von CNT@Li₂ FeSiO₄ @C kann in Abb. 3h und i eindeutig bestätigt werden. Darüber hinaus zeigt Abb. 3i die eindimensionale Nanostruktur des CNT@Li₂ FeSiO₄ @C mit einem Durchmesser von etwa 85 nm. Die innere Schicht aus CNT hat einen Durchmesser von ca. 40 nm und die mittlere Schicht aus Li₂ FeSiO₄ hat eine Dicke von etwa 16–22 nm. Und die Dicke der äußeren Kohlenstoffschicht beträgt etwa 2 nm. Abbildung 3j und k zeigen die HR-TEM von CNT@Li₂ FeSiO₄ bzw. CNT@Li2FeSiO4@C. Der Gittersaum mit einem Abstand von 0,27 nm fällt mit dem (− 103) Gitterabstand des orthorhombischen Li₂ . zusammen FeSiO₄ . Abbildung 3k zeigt auch, dass die Dicke des äußeren amorphen Kohlenstoffs etwa 1,5 nm beträgt. Abbildung 3l–o sind Elementar-Mapping-Analysen von CNT@Li₂ FeSiO₄ , das die Koexistenz und gleichmäßige Verteilung von Fe-, Si- und O-Elementen demonstriert.

Die Radfahrleistung von CNT@Li₂ FeSiO₄ und CNT@Li₂ FeSiO₄ @C wurde auf einem Neware-Batterietestsystem mit einem Spannungsfenster von 1,5–4,8 V bei einer Stromdichte von 0,2 C getestet. unter> FeSiO₄ beträgt 100,8 mAh g ⁻¹ und die Kapazitätserhaltung nach 2, 10, 50 und 150  Zyklen betrug 95,2 %, 92,8 %, 91 % bzw. 78,2 %. Im Gegensatz dazu ist das CNT@Li₂ FeSiO₄ @C hat eine Ladekapazität von 207 mAh g ⁻¹ und die Entladekapazität von 178 mAh g ⁻¹ im Anfangszyklus (Abb. 4b). Nach 2, 10, 50 und 150  Zyklen bleibt die Entladekapazität des CNT@Li₂ . erhalten FeSiO₄ @C-Elektrode bleiben bei 95,5%, 93,3%, 92,4% bzw. 89,3%. Offensichtlich CNT@Li₂ FeSiO₄ @C hat eine viel höhere Kapazität und eine bessere Zyklenleistung im Vergleich zu CNT@Li₂ FeSiO₄ , was an seiner deutlich höheren Leitfähigkeit liegen dürfte [26, 27]. Soweit uns bekannt sind die Zykleneigenschaften von CNT@Li₂ FeSiO₄ @C in dieser Arbeit weist im Vergleich zu früheren Berichten eine viel bessere Radfahrleistung auf. Zum Beispiel poröses Li₂ FeSiO₄ /C-Nanokomposit, hergestellt durch das Weinsäure-unterstützte Sol-Gel-Verfahren, hatte eine anfängliche Entladekapazität von 176,8 mAh g ⁻¹ bei 0,5 C und einer reversiblen Kapazität von 132,1 mAh g ⁻¹ bei 1 C nach 50 Zyklen [28]. Mit reduziertem Graphenoxid modifiziertes Li₂ FeSiO₄ /C-Komposit wurde durch eine auf Zitronensäure basierende Sol-Gel-Methode synthetisiert, die eine reversible Kapazität von 178 mAh g ⁻¹ . liefern konnte bei 0,1 C und einer Kapazitätserhaltung von 94,5% nach 40 Zyklen [29]. Der Grund für die besseren elektrochemischen Eigenschaften kann in den folgenden drei Teilen zusammengefasst werden. Zuerst die Kombination von CNT und Li₂ FeSiO₄ kann die elektrische Leitfähigkeit des Materials verbessern. Zweitens:Li₂ FeSiO₄ mit einer Dicke von nur 20–25 nm begünstigt die Diffusion von Lithiumionen. Zuletzt die auf der Außenseite des Li₂ . aufgetragene Kohlenstoffschicht FeSiO₄ kann die innere Struktur schützen und die Leitfähigkeit weiter verbessern. Darüber hinaus sind die Diagramme der Radfahrleistung von CNT@Li₂ FeSiO₄ und CNT@Li₂ FeSiO₄ @C in Fig. 4c validiert die obige Aussage weiter. Es ist ersichtlich, dass die CNT@Li₂ FeSiO₄ @C hat eine höhere Zyklenleistung und Kapazität als CNT@Li₂ FeSiO₄ bei einer Stromdichte von 0,2 C. Die Geschwindigkeitsleistung von CNT@Li₂ FeSiO₄ und CNT@Li₂ FeSiO₄ @C ist in Fig. 4d gezeigt. Es kann beobachtet werden, dass die Entladekapazität von CNT@Li₂ FeSiO₄ beträgt 98,8 mAh g ⁻¹ , 81,3 mAh g ⁻¹ , 78,6 mAh g ⁻¹ , und 62,4 mAh g ⁻¹ bei 0,2, 0,5, 1 bzw. 2 C. Während CNT@Li₂ FeSiO₄ Die @C-Kathode weist eine viel bessere Ratenleistung auf, die Entladekapazität beträgt 167,7 mAh g ⁻¹ , 125,8 mAh g ⁻¹ , 94,6 mAh g ⁻¹ , und 70,6 mAh g ⁻¹ wird bei 0,2, 0,5, 1 bzw. 2 C erreicht. Diese Leistungen sind besser als die in anderen ähnlichen Berichten beschriebenen [30,31,32].

a Die Lade-/Entladekurven von CNT@Li₂ FeSiO₄ Elektrode mit einer Rate von 0,2 C, b die Lade-/Entladekurven von CNT@Li₂ FeSiO₄ @C-Elektrode mit einer Rate von 0,2 C, c die Radfahrleistung von CNT@Li₂ FeSiO₄ und CNT@Li₂ FeSiO₄ @C-Elektrode und d die Kursleistung von CNT@ Li₂ FeSiO₄ und CNT@Li₂ FeSiO₄ @C-Elektrode

Die CV-Kurven werden weiter verwendet, um die kinetischen Eigenschaften von CNT@Li₂ . zu analysieren FeSiO₄ @C Kathodenmaterial. Abbildung 5a zeigt ein CV-Profil von CNT@Li₂ FeSiO₄ @C bei verschiedenen Abtastraten von 0,1 bis 1,0 mV s ⁻¹ .

Kinetische Analyse von CNT@Li₂ FeSiO₄ @C mit Lebenslauf. a Lebenslaufprofile bei verschiedenen Scanraten. b Spitzenstrom als Funktion der Quadratwurzel der Abtastraten

Die wichtigsten Redoxpaarpotentiale, die durch das Fe ²⁺ . verursacht werden /Fe ³⁺ Reaktion sind 3,1 V (anodisch) bzw. 2,7 V (kathodisch), was der galvanostatischen Plattformkurve entspricht. Es ist erwähnenswert, dass nur ein Hauptredoxpaarpotential bei 3,1 V (anodisch) und 2,7 V (kathodisch) dem Fe ²⁺ . entspricht /Fe ³⁺ Reaktion beobachtet und Fe ³⁺ /Fe ⁴⁺ Redoxpaar ist nicht existent. Und das CV-Ergebnis stimmt mit den dQ/dV vs. Spannungsdaten überein (zusätzliche Datei 1:Abbildung S3). Daraus können wir schließen, dass nur ein Li ⁺ pro Formeleinheit wird während des Lade-/Entladevorgangs eingefügt und entnommen.

Darüber hinaus ändert sich die Peakposition des Redoxpeaks mit zunehmender Abtastrate ein wenig, was auf die geringe Polarisationsreaktion von CNT@Li₂ . hinweist FeSiO₄ @C Kathodenmaterial [28]. Der Diffusionskoeffizient von Lithiumionen in CNT@ Li₂ FeSiO₄ @C kann durch die lineare Beziehung zwischen dem Spitzenstrom Ip(A) und der Quadratwurzel der Abtastrate v . berechnet werden ^1/2 (v ^1/2 s ^−1/2 ) aus den Lebensläufen (Abb. 5b). Durch die folgende Gleichung [33, 34],

Hier, n ist die Anzahl der Elektronen, die an der Reaktion teilnehmen, A bezieht sich auf die Elektrodenfläche und C ^∗ _Li steht für die Volumenkonzentration von Li ⁺ in der Elektrode. Abbildung 5b veranschaulicht eine gute lineare Beziehung zwischen Ip und v ^1/2 . Während der anodischen und kathodischen Reaktionen betragen die Diffusionskoeffizienten von Lithiumionen 7,32 × 10 ⁻¹¹ und 0,64 × 10 ^–12 cm ² s ⁻¹ , und diese Koeffizienten sind früheren experimentellen Ergebnissen überlegen [35, 36]. Dieser Vorteil ist auf die hervorragende elektrische Leitfähigkeit und Ionentransporteffizienz von CNT@Li₂ . zurückzuführen FeSiO₄ @C während des Ladens und Entladens. Elektrochemische Impedanzspektroskopie (EIS) wurde verwendet, um die elektrochemische Leistung von CNT@Li₂ . zu untersuchen FeSiO₄ @C und CNT@Li₂ FeSiO₄ . Zusätzliche Datei 1:Abbildung S4 zeigt die Nyquist-Plots des CNT@Li₂ FeSiO₄ @C und CNT@Li₂ FeSiO₄ Elektrode. Die Nyquist-Plots bestehen aus einem Hochfrequenz-Halbkreis, der mit einem Lithium-Ionen-Migrationswiderstand (R _SEI ) durch die Festelektrolytgrenzfläche (SEI), Zwischenfrequenzhalbkreis, verursacht durch den Ladungsübergangswiderstand der Kathodenelektrolytgrenzfläche (R _ct ) und die Neigungslinie des Niederfrequenzbereichs, die der Lithium-Ionen-Diffusion in der Kathode (einem Warburg-Bereich) entspricht [36]. Der Ladungsübergangswiderstand (76,5 Ω) des CNT@Li₂ FeSiO₄ @C ist deutlich niedriger als das von CNT@Li₂ FeSiO₄ (193.4 Ω), was darauf hinweist, dass die Elektronentransfergeschwindigkeit von CNT@Li₂ FeSiO₄ @C ist höher.

Schlussfolgerungen

Zusammenfassend haben wir CNT@Li₂ . vorbereitet FeSiO₄ @C durch eine sehr effektive Schicht-für-Schicht-Stacking-Strategie. Die Kern-Schale-Heterostruktur CNT@Li₂ FeSiO₄ @C verbessert die Leitfähigkeit, ermöglicht eine schnelle Extraktion/Einfügung von Lithiumionen und lindert die strukturellen Schäden. Als Ergebnis weist es eine hohe Kapazität, Zyklen und Ratenleistung auf. Daher ist die CNT@Li₂ FeSiO₄ @C-Kathodenmaterial hat eine vielversprechende Perspektive für die Anwendung von Lithium-Ionen-Batterien.

Verfügbarkeit von Daten und Materialien

Alle Daten und Materialien sind uneingeschränkt verfügbar.

Abkürzungen

CNT:

Kohlenstoff-Nanoröhre

CTAB:

Cetyltrimethylammoniumbromid

Lebenslauf:

Zyklisch voltammetrisch

EDX:

Energiedispersive Röntgenspektroskopie

EIS:

Elektrochemische Impedanzspektroskopie

HR-TEM:

Hochauflösende Transmissionselektronenmikroskopie

LIBs:

Lithium-Ionen-Akkus

NMP:

N -Methyl-2-pyrrolidon

PVDF:

Polyvinylidenfluorid

SEI:

Festelektrolyt-Schnittstelle

SEM:

Rasterelektronenmikroskopie

TEM:

Transmissionselektronenmikroskopie

TEOS:

Tetraethoxysilan

TGA:

Thermogravimetrischer Analysator

XPS:

Röntgenphotoelektronenspektroskopie

XRD:

Röntgenbeugung